En este vídeo se resuelve y explica el ejercicio 1 del examen de Química de la PAU de la Comunidad de Madrid, correspondiente al curso 2024-2025 (convocatoria extraordinaria).
Este ejercicio trabaja reacciones de oxidación-reducción en medio ácido y equilibrios de solubilidad, aplicados a un contexto ambiental relacionado con la contaminación por cromo.
Se resuelven todos los apartados siguiendo el criterio de corrección oficial, justificando cada paso del razonamiento químico.
Contenido del ejercicio:
Ajuste de reacciones redox por el método ion-electrón.
Identificación de agente oxidante y reductor.
Cálculo de potenciales estándar y espontaneidad.
Equilibrio de solubilidad del hidróxido de cromo(III).
Cálculo del producto de solubilidad.
Qué aprenderás:
Cómo plantear correctamente un ejercicio redox completo.
Cómo usar tablas de potenciales estándar.
Cómo calcular Ks a partir de la solubilidad.
👍 Dale like si te ayuda y deja tus dudas en comentarios.
En este vídeo se resuelve y explica el ejercicio 4B del examen de Química B de la Prueba de Acceso a la Universidad de la Comunidad de Madrid, correspondiente al curso 2024-2025.
El ejercicio 4B está dedicado al equilibrio químico en fase gaseosa, combinando cálculos de presiones, constantes de equilibrio y razonamiento cualitativo mediante el principio de Le Châtelier.
La puntuación máxima de esta pregunta es de 2,5 puntos.
📝 Contenido del ejercicio 4B
El ejercicio se basa en la reacción de síntesis del amoniaco y trabaja:
Equilibrio químico en sistemas gaseosos.
Tabla ICE.
Presiones parciales.
Constantes Kp y Kc.
Influencia de la temperatura.
Efecto de gases inertes.
📌 Apartados que se resuelven en el vídeo
Apartado a)
Planteamiento de la tabla de equilibrio.
Cálculo de las presiones parciales en el equilibrio.
Obtención de la presión total.
Apartado b)
Cálculo de Kp.
Relación entre Kp y Kc.
Apartado c)
Análisis del efecto de la temperatura.
Aplicación del principio de Le Châtelier en procesos exotérmicos.
Apartado d)
Efecto de añadir un gas inerte a volumen y temperatura constantes.
Justificación razonada sin cálculos.
🎯 Qué aprenderás en este vídeo
Cómo resolver un equilibrio químico gaseoso paso a paso.
Cómo calcular correctamente Kp y Kc.
Cómo aplicar Le Châtelier con criterio de examen.
Cómo razonar preguntas teóricas sin cometer errores típicos.
Qué se espera exactamente en la PAU en este tipo de ejercicios.
👍 Dale like si te ayuda y deja tus dudas en comentarios.
En este vídeo se resuelve y explica el ejercicio 4A del examen de Química B de la Prueba de Acceso a la Universidad de la Comunidad de Madrid, correspondiente al curso 2024-2025.
El ejercicio 4A está centrado en equilibrios ácido-base y en el comportamiento de ácidos débiles y sus sales, un contenido fundamental y muy habitual en los exámenes de PAU.
La puntuación máxima de esta pregunta es de 2,5 puntos, repartidos en varios apartados que combinan cálculo, razonamiento químico y justificación teórica.
📝 Contenido del ejercicio 4A
El ejercicio trabaja el ácido butanoico y su base conjugada, abordando:
Disociación de un ácido débil en agua.
Relación entre pH, concentración y grado de disociación.
Cálculo de Ka y pKa.
Hidrólisis de sales.
Disoluciones reguladoras.
📌 Apartados que se resuelven en el vídeo
Apartado a)
Escritura de la reacción de disociación del ácido butanoico.
Cálculo del porcentaje de disociación.
Obtención de Ka y pKa a partir del pH.
Apartado b)
Análisis del pH de una disolución de butanoato de sodio.
Justificación del carácter básico de la disolución.
Apartado c)
Estudio de la formación de una disolución reguladora.
Identificación de ácido débil y base conjugada.
🎯 Qué aprenderás en este vídeo
Cómo resolver problemas de ácidos débiles en PAU.
Cómo relacionar pH, Ka y grado de disociación.
Cómo justificar correctamente el pH de una sal.
Cómo identificar y razonar una disolución reguladora.
Qué nivel de detalle exige la corrección oficial.
👍 Dale like si te ayuda y deja tus dudas en comentarios.
En este vídeo se resuelve y explica el ejercicio 3B del examen de Química B de la Prueba de Acceso a la Universidad de la Comunidad de Madrid, correspondiente al curso 2024-2025.
El ejercicio 3B pertenece al bloque de Química orgánica y es una de las opciones posibles dentro de la pregunta 3, que el alumno puede elegir entre 3A y 3B.
La puntuación máxima de esta pregunta es de 2,5 puntos.
En el vídeo se trabaja el ejercicio paso a paso, justificando cada afirmación, formulando correctamente los compuestos y explicando el razonamiento químico que se espera en la corrección oficial.
📝 Contenido del ejercicio 3B
El ejercicio aborda distintos aspectos clave de la Química orgánica, combinando razonamiento teórico, formulación y reactividad:
Alcoholes y alquenos.
Reacciones de eliminación y adición.
Isomería.
Hibridación del carbono.
Fuerzas intermoleculares.
Regla de Markovnikov.
📌 Apartados que se resuelven en el vídeo
Apartado a)
Análisis de la reacción de un alcohol secundario con ácido sulfúrico concentrado.
Formación de alquenos isómeros geométricos.
Justificación de afirmaciones verdaderas y falsas.
Apartado b)
Formulación de:
Un aldehído de tres carbonos con átomos hibridados sp.
Una amina secundaria con carbonos sp3 y sp2 unidos al nitrógeno.
Apartado c)
Comparación de temperaturas de fusión entre un alcohol y un alcano.
Justificación basada en fuerzas intermoleculares.
Reacción de obtención de un alcohol a partir de un alqueno:
Tipo de reacción.
Medio de reacción.
Producto mayoritario y minoritario.
Aplicación de la regla de Markovnikov.
🎯 Qué aprenderás en este vídeo
Cómo justificar correctamente afirmaciones en Química orgánica.
