miércoles, 19 de agosto de 2026

PAU Matemáticas CCSS CV Junio 2026 | Problema 2A: análisis de funciones

 Hola a todos:

Resolvemos el Problema 2A de Matemáticas Aplicadas a las Ciencias Sociales II de la PAU de la Comunidad Valenciana, convocatoria de junio de 2026, dedicado al análisis de funciones.

En este ejercicio se estudia una función definida a trozos que representa el valor de mercado de una empresa. A partir de las condiciones de continuidad y de una derivada dada, calculamos los parámetros de la función. Después analizamos el crecimiento según los distintos gerentes, determinamos máximos y mínimos, y calculamos el salario del primer gerente mediante una integral definida.


En este vídeo verás:

Cómo estudiar la continuidad de una función definida a trozos.

Cómo calcular parámetros usando continuidad y derivadas.

Cómo derivar cada tramo de una función.

Cómo estudiar crecimiento y decrecimiento.

Cómo determinar máximos y mínimos absolutos y relativos.

Cómo interpretar los resultados en el contexto del problema.

Cómo aplicar la regla de Barrow para calcular una integral definida.

Cómo obtener el salario del primer gerente a partir de la integral de la función.


Resultados principales:

Los valores de los parámetros son: a = 1, b = 2, c = 1.

El valor de mercado crece con el primer gerente.

El valor de mercado desciende con el segundo gerente.

El valor de mercado crece con el tercer gerente.

Mínimo absoluto: t = 0, con g(0) = 2.

Máximo absoluto: t = 4, con g(4) = 33/8 = 4,125.

Máximo relativo: t = 1.

Mínimo relativo: t = 2.

Salario del primer gerente: 233333,33 €.


Este ejercicio es muy útil para repasar funciones definidas a trozos, continuidad, derivadas, crecimiento, extremos relativos y absolutos, integrales definidas y regla de Barrow, contenidos fundamentales para preparar la PAU de Matemáticas CCSS.


martes, 18 de agosto de 2026

PAU Matemáticas CCSS CV Junio 2026 | Problema 1B: programación lineal

 Hola a todos:

Resolvemos el Problema 1B de Matemáticas Aplicadas a las Ciencias Sociales II de la PAU de la Comunidad Valenciana, convocatoria de junio de 2026, dedicado a programación lineal.

En este ejercicio se plantea una situación práctica en la que una granja quiere preparar una mezcla fertilizante utilizando dos productos, NutriMax y BioGrow. A partir de las condiciones mínimas de nitrógeno, fósforo y potasio, planteamos las restricciones del problema y buscamos la combinación que hace que el coste sea mínimo.


En este vídeo verás:

Cómo definir las incógnitas del problema.

Cómo organizar los datos en una tabla.

Cómo plantear las restricciones de programación lineal.

Cómo escribir la función objetivo que queremos minimizar.

Cómo representar gráficamente la región factible.

Cómo calcular los vértices de la región.

Cómo evaluar la función objetivo en cada vértice.

Cómo interpretar la solución final en el contexto del problema.


Resultados principales:

Función objetivo: z = 5x + 4y.

Restricciones principales:

2x + y ≥ 8,

x + y ≥ 6,

x + 2y ≥ 10,

x ≥ 0, y ≥ 0.

Vértices estudiados: (0,8), (2,4) y (10,0).

La mezcla de coste mínimo se consigue con 2 L de NutriMax y 4 L de BioGrow.

El coste mínimo es 26 €.


Este ejercicio es muy útil para repasar programación lineal, sistemas de inecuaciones, región factible, vértices y optimización de una función objetivo, contenidos fundamentales para preparar la PAU de Matemáticas CCSS.


lunes, 17 de agosto de 2026

PAU Matemáticas CCSS CV Junio 2026 | Problema 1A: álgebra matricial

 Hola a todos:

Resolvemos el Problema 1A de Matemáticas Aplicadas a las Ciencias Sociales II de la PAU de la Comunidad Valenciana, convocatoria de junio de 2026, dedicado al álgebra matricial.

En este ejercicio trabajamos con varias matrices y resolvemos una ecuación matricial para hallar la matriz X. Además, estudiamos para qué valor del parámetro z una matriz es idempotente, es decir, cumple que su cuadrado es igual a ella misma.

En este vídeo verás:

Cómo despejar una matriz en una ecuación matricial.

Cómo trabajar correctamente con productos de matrices.

Cómo calcular una matriz traspuesta.

Cómo calcular la inversa de una matriz de orden 2.

Cómo sustituir los resultados en la expresión de la matriz X.

Qué significa que una matriz sea idempotente.

Cómo imponer la condición A² = A para obtener el valor de un parámetro.

Resultados principales:

La matriz solución es:

X =

(-7/40 -9/40)

( 1/5 3/20)

La matriz F · C es idempotente cuando z = 0.

Este ejercicio es muy útil para repasar operaciones con matrices, matriz inversa, matriz traspuesta, ecuaciones matriciales y matrices idempotentes, contenidos fundamentales para preparar la PAU de Matemáticas CCSS.


viernes, 14 de agosto de 2026

PAU Química CV Junio 2026 | Ejercicio 5: cinética, orgánica y pilas

 Hola a todos:

Resolvemos el Ejercicio 5 de Química de la PAU de la Comunidad Valenciana, convocatoria de junio de 2026, dedicado a cinética química, química orgánica y pilas electroquímicas.

En este problema se estudia la reacción entre NO y Br₂ para formar NOBr, calculando la constante de velocidad y las velocidades de desaparición de los reactivos. Además, se nombran varios compuestos orgánicos identificando su grupo funcional y se resuelve una pila electroquímica de zinc y plata, escribiendo las semirreacciones y calculando su fuerza electromotriz.


En este vídeo verás:

Cómo escribir la ley de velocidad a partir de los órdenes de reacción.

Cómo calcular la constante de velocidad y sus unidades.

Cómo relacionar la velocidad de reacción con las velocidades de desaparición de los reactivos.

Cómo nombrar compuestos orgánicos sencillos.

Cómo identificar grupos funcionales: alcohol, cetona, éster y ácido carboxílico.

Cómo escribir las semirreacciones de oxidación y reducción en una pila.

Cómo identificar ánodo y cátodo.

Cómo calcular la fuerza electromotriz estándar de una pila.


Resultados principales:

Ley de velocidad: v = k · [NO]² · [Br₂].

Constante de velocidad: k = 16,67 L²·mol⁻²·min⁻¹.

Velocidad de desaparición del NO: 6 · 10⁻⁵ mol·L⁻¹·min⁻¹.

Velocidad de desaparición del Br₂: 3 · 10⁻⁵ mol·L⁻¹·min⁻¹.

Compuesto A: butan-2-ol, grupo alcohol.

Compuesto B: butanona, grupo cetona.

Compuesto C: butanoato de metilo, grupo éster.

Compuesto D: ácido butanoico, grupo ácido carboxílico.

Semirreacción de reducción: Ag⁺ + e⁻ → Ag.

Semirreacción de oxidación: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻.

Fuerza electromotriz estándar de la pila: 1,56 V.


Este ejercicio es muy útil para repasar cinética química, leyes de velocidad, órdenes de reacción, formulación orgánica, grupos funcionales, oxidación-reducción y pilas electroquímicas, contenidos fundamentales para preparar la PAU de Química.


jueves, 13 de agosto de 2026

PAU Química CV Junio 2026 | Ejercicio 4: estequiometría y ácido-base

 Hola a todos:

Resolvemos el Ejercicio 4 de Química de la PAU de la Comunidad Valenciana, convocatoria de junio de 2026, dedicado a estequiometría, rendimiento de reacción, equilibrio ácido-base y neutralización.

En este problema se estudia la obtención del ácido acetilsalicílico, molécula activa de la aspirina, a partir de ácido salicílico y anhídrido acético. Además, se resuelven los apartados de ácido-base relacionados con el pH de una disolución de ácido salicílico y la neutralización con KOH.


En este vídeo verás:

Cómo calcular masas molares a partir de la fórmula molecular.

Cómo pasar de volumen y densidad a masa.

Cómo calcular los moles de cada reactivo.

Cómo identificar el reactivo limitante.

Cómo aplicar el rendimiento de una reacción.

Cómo calcular el pH de un ácido débil monoprótico.

Cómo plantear una neutralización ácido-base.

Cómo calcular el volumen necesario de una disolución de KOH.


Resultados principales:

Moles de ácido salicílico: 0,02172 mol.

Moles de anhídrido acético: 0,063474 mol.

Reactivo limitante: ácido salicílico.

Masa de ácido acetilsalicílico obtenida con un rendimiento del 88 %: 3,44 g.

pH de la disolución de ácido salicílico: 2,57.

Volumen de KOH necesario para la neutralización: 5 mL.


Este ejercicio es muy útil para repasar estequiometría, reactivo limitante, rendimiento, ácidos débiles, cálculo de pH y neutralización ácido-base, contenidos fundamentales para preparar la PAU de Química.


miércoles, 12 de agosto de 2026

PAU Química CV Junio 2026 | Ejercicio 3: átomo y enlace químico

 Hola a todos:

Resolvemos el Ejercicio 3 de Química de la PAU de la Comunidad Valenciana, convocatoria de junio de 2026, dedicado al átomo y el enlace químico.

En este ejercicio se trabajan las configuraciones electrónicas del azufre, calcio y cobalto, la asignación de números cuánticos para electrones del subnivel 3d, la formación de un compuesto iónico entre azufre y calcio, y el estudio de la geometría y polaridad de moléculas como CF₂Cl₂ y AsCl₃.

En este vídeo verás:

Cómo escribir configuraciones electrónicas en estado fundamental.

Cómo interpretar el subnivel 3d del cobalto.

Cómo asignar números cuánticos a electrones de un orbital d.

Cómo aplicar la regla del octeto.

Cómo justificar la formación del compuesto iónico CaS.

Cómo construir estructuras de Lewis.

Cómo deducir la geometría molecular usando la teoría de repulsión de pares electrónicos.

Cómo estudiar la polaridad de CF₂Cl₂ y AsCl₃.


Resultados principales:

Configuración del azufre: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

Configuración del calcio: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

Configuración del cobalto: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s².

El compuesto formado por calcio y azufre tiene fórmula empírica CaS.

El enlace entre calcio y azufre es iónico.

La molécula CF₂Cl₂ tiene geometría tetraédrica y es polar.

La molécula AsCl₃ tiene geometría pirámide trigonal y es polar.

Este ejercicio es muy útil para repasar configuración electrónica, números cuánticos, regla del octeto, enlace iónico, estructuras de Lewis, geometría molecular y polaridad, contenidos fundamentales para preparar la PAU de Química.


lunes, 6 de julio de 2026

PAU Química CV Junio 2026 | Ejercicio 2B: equilibrio de solubilidad

 Hola a todos:

Resolvemos el Ejercicio 2B de Química de la PAU de la Comunidad Valenciana, convocatoria de junio de 2026, dedicado a un problema de equilibrio de solubilidad.

En este ejercicio se trabaja con el sulfato de calcio, CaSO₄, una sal poco soluble en agua. Calcularemos la máxima cantidad que puede disolverse en agua a partir de su producto de solubilidad y, después, estudiaremos qué cantidad de sulfato de sodio, Na₂SO₄, hay que añadir para que comience la precipitación del sulfato de calcio.

En este vídeo verás:

Cómo plantear el equilibrio de solubilidad del CaSO₄.

Cómo relacionar la solubilidad con el producto de solubilidad Kps.

Cómo calcular la masa máxima de sal que puede disolverse.

Cómo usar la condición de inicio de precipitación.

Cómo calcular la concentración necesaria de ion sulfato.

Cómo pasar de concentración a moles y de moles a gramos.

Cómo interpretar cuándo empieza a precipitar una sal poco soluble.


Resultados principales:

Solubilidad del CaSO₄: 3,017 · 10⁻³ mol/L.

Masa máxima de CaSO₄ que puede disolverse en 0,5 L de agua: 0,21 g.

Concentración necesaria de ion sulfato para iniciar la precipitación: 9,1 · 10⁻³ mol/L.

Moles necesarios de Na₂SO₄: 9,1 · 10⁻⁴ mol.

Masa necesaria de Na₂SO₄ para iniciar la precipitación: 0,13 g.


Este ejercicio es muy útil para repasar equilibrios de solubilidad, producto de solubilidad, precipitación, solubilidad molar y cálculos estequiométricos en disolución, contenidos fundamentales para preparar la PAU de Química.

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viernes, 3 de julio de 2026

PAU Química CV Junio 2026 | Ejercicio 2A: equilibrio químico

 Hola a todos:

Resolvemos el Ejercicio 2A de Química de la PAU de la Comunidad Valenciana, convocatoria de junio de 2026, dedicado a un problema de equilibrio químico.

En este ejercicio se estudia el equilibrio entre el dióxido de nitrógeno, NO₂, y el tetraóxido de dinitrógeno, N₂O₄. Calcularemos la presión total en el reactor una vez alcanzado el equilibrio y analizaremos, mediante el principio de Le Chatelier, si la reacción de formación de N₂O₄ es exotérmica o endotérmica.

En este vídeo verás:

Cómo construir el cuadro de equilibrio.

Cómo plantear la expresión de la constante de equilibrio Kc.

Cómo resolver la ecuación de segundo grado que aparece en el problema.

Cómo elegir la solución válida desde el punto de vista químico.

Cómo calcular los moles totales en equilibrio.

Cómo obtener la presión total aplicando la ecuación de los gases ideales.

Cómo aplicar el principio de Le Chatelier para estudiar el efecto de la temperatura.

Resultados principales:

Valor válido de la incógnita: x = 0,10089 mol.

Moles totales en equilibrio: 0,14911 mol.

Presión total en el reactor: 0,73 atm.

La reacción de formación de N₂O₄ a partir de NO₂ es exotérmica.

Este ejercicio es muy útil para repasar equilibrio químico, constante Kc, cuadros de equilibrio, gases ideales y principio de Le Chatelier, contenidos fundamentales para preparar la PAU de Química.