Hola a todos:
Resolvemos el Ejercicio 5 de Química de la PAU de la Comunidad Valenciana, convocatoria de junio de 2026, dedicado a cinética química, química orgánica y pilas electroquímicas.
En este problema se estudia la reacción entre NO y Br₂ para formar NOBr, calculando la constante de velocidad y las velocidades de desaparición de los reactivos. Además, se nombran varios compuestos orgánicos identificando su grupo funcional y se resuelve una pila electroquímica de zinc y plata, escribiendo las semirreacciones y calculando su fuerza electromotriz.
En este vídeo verás:
Cómo escribir la ley de velocidad a partir de los órdenes de reacción.
Cómo calcular la constante de velocidad y sus unidades.
Cómo relacionar la velocidad de reacción con las velocidades de desaparición de los reactivos.
Cómo nombrar compuestos orgánicos sencillos.
Cómo identificar grupos funcionales: alcohol, cetona, éster y ácido carboxílico.
Cómo escribir las semirreacciones de oxidación y reducción en una pila.
Cómo identificar ánodo y cátodo.
Cómo calcular la fuerza electromotriz estándar de una pila.
Resultados principales:
Ley de velocidad: v = k · [NO]² · [Br₂].
Constante de velocidad: k = 16,67 L²·mol⁻²·min⁻¹.
Velocidad de desaparición del NO: 6 · 10⁻⁵ mol·L⁻¹·min⁻¹.
Velocidad de desaparición del Br₂: 3 · 10⁻⁵ mol·L⁻¹·min⁻¹.
Compuesto A: butan-2-ol, grupo alcohol.
Compuesto B: butanona, grupo cetona.
Compuesto C: butanoato de metilo, grupo éster.
Compuesto D: ácido butanoico, grupo ácido carboxílico.
Semirreacción de reducción: Ag⁺ + e⁻ → Ag.
Semirreacción de oxidación: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻.
Fuerza electromotriz estándar de la pila: 1,56 V.
Este ejercicio es muy útil para repasar cinética química, leyes de velocidad, órdenes de reacción, formulación orgánica, grupos funcionales, oxidación-reducción y pilas electroquímicas, contenidos fundamentales para preparar la PAU de Química.
