🧑‍🎓QUÍMICA JULIO 2024, EJERCICIO A4. 👀 Examen EvAU Madrid 🧰

Hola a todos:

El ejercicio es de la EvAU (selectividad) de Química de Madrid. Es el ejercicio 4 de la opción A del examen de la convocatoria de Julio de 2024.

👨🏻‍🎓 Ejercicio que trata sobre el tema de equilibrio químico y que tiene un apartado de termoquímica. Se pide calcular los valores de la concentración para todas las especies presentes en el equilibrio químico y los valores de Kc y Kp. Por otro lado, hay un último apartado de termoquímica en el que se pide calcular la variación de entalpía de una reacción química. Un ejercicio clásico que debes dominar para presentarte a este tipo de exámenes.

El ejercicio dice lo siguiente (por si te animas):

A.4 La síntesis industrial del metanol viene dada por: CO (g) + 2 H2 (g) ⇆ CH3OH (g). La reacción tiene lugar  en un recipiente de 5,0 L y a 510 ºC se alcanza el equilibrio, obteniéndose 0,78 mol de metanol. Calcule:

 a) (0,75 puntos) Las concentraciones de cada especie en el equilibrio, si se ha partido de 1,0 mol de CO y 2,0 mol de H2.

 b) (0,75 puntos) Las constantes de equilibrio, Kc y Kp.

 c) (0,5 puntos) La entalpía de reacción estándar (suponer constante a cualquier temperatura).

 Datos. R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1. Entalpías de formación estándar a 25 ºC (kJ·mol–1): CO (g) = –110,5;  CH3OH (g) = –238,7. 

🔍Útil para estudiantes de química que estén en Bachillerato y estén trabajando el tema de equilibrio químico.

😀Espero os sea útil. 😀

🧑‍🎓QUÍMICA JULIO 2024, PROBLEMA 2. 👀 Examen Selectividad PAU💡Comunidad ...

Hola a todos:

El ejercicio es de la Selectividad de Química de la Comunidad Valenciana. Es el problema 2 del examen de la convocatoria de Julio de 2024.

👨🏻‍🎓 Interesante ejercicio que trata sobre un equilibrio químico homogéneo. Debemos utilizar el concepto de cociente de reacción para poder resolver el ejercicio. Ejercicio completo, en el que se dan unos consejos muy interesantes para simplificar la resolución matemáticas de las ecuaciones.

Os dejo el enunciado por si queréis intentarlo.

El óxido de nitrógeno(II), NO(g), es un gas implicado en numerosos procesos biológicos. Se puede obtener por reacción entre el dinitrógeno y el dioxígeno, de acuerdo con la ecuación química siguiente:

N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g), Kc = 1,7·10–3 a 2300 K.

En un recipiente, cuyo volumen es de 10 litros, se introducen 0,25 mol de O2, 0,25 mol de N2 y 0,06 mol de NO. Una vez cerrado, se calienta hasta 2300 K y se espera hasta alcanzar el equilibrio.

a) Calcule las concentraciones en equilibrio de los tres compuestos. (1,2 puntos)

b) Calcule la presión parcial de cada compuesto dentro del recipiente. (0,8 puntos)

Dato: R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1.

🔍Útil para estudiantes de química que estén en Bachillerato y estén trabajando el tema de equilibrio químico.

Debido a la pandemia del COVID19, en este año se cambió el modelo de examen. Por eso en este examen no hay opciones A y B, como es habitual. Se deben elegir dos de los cuatro problemas y tres de las seis cuestiones.

😀 Espero os sea útil 😀