Hola a todos:
Resolvemos el Ejercicio 2A de Química de la PAU de la Comunidad Valenciana, convocatoria de junio de 2026, dedicado a un problema de equilibrio químico.
En este ejercicio se estudia el equilibrio entre el dióxido de nitrógeno, NO₂, y el tetraóxido de dinitrógeno, N₂O₄. Calcularemos la presión total en el reactor una vez alcanzado el equilibrio y analizaremos, mediante el principio de Le Chatelier, si la reacción de formación de N₂O₄ es exotérmica o endotérmica.
En este vídeo verás:
Cómo construir el cuadro de equilibrio.
Cómo plantear la expresión de la constante de equilibrio Kc.
Cómo resolver la ecuación de segundo grado que aparece en el problema.
Cómo elegir la solución válida desde el punto de vista químico.
Cómo calcular los moles totales en equilibrio.
Cómo obtener la presión total aplicando la ecuación de los gases ideales.
Cómo aplicar el principio de Le Chatelier para estudiar el efecto de la temperatura.
Resultados principales:
Valor válido de la incógnita: x = 0,10089 mol.
Moles totales en equilibrio: 0,14911 mol.
Presión total en el reactor: 0,73 atm.
La reacción de formación de N₂O₄ a partir de NO₂ es exotérmica.
Este ejercicio es muy útil para repasar equilibrio químico, constante Kc, cuadros de equilibrio, gases ideales y principio de Le Chatelier, contenidos fundamentales para preparar la PAU de Química.
