Hola a todos:
El ejercicio es de la EvAU (selectividad) de Química de Madrid. Es el ejercicio 5 de la opción A del examen de la convocatoria de Julio de 2024.
👨🏻🎓 Ejercicio que trata del tema de electrolisis. Un tema que no es habitual en el canal y que vale la pena que trabajes con detalle.
El ejercicio dice lo siguiente (por si te animas):
A.5 Se electroliza 1,0 L de disolución acuosa de nitrato de plata 0,10 M haciendo pasar, a través de ella, una corriente de 0,50 A y obteniéndose una masa de plata de 4,03 g, depositada en el cátodo.
a) (0,5 puntos) Sabiendo que en el ánodo se desprende O2, escriba las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo y la reacción molecular.
b) (1 punto) Calcule cuál ha sido el tiempo de duración de la electrólisis, expresado en horas, así como la concentración molar de iones plata que quedan en disolución, una vez finalizada la electrólisis. Suponga que el volumen de la disolución no varía durante la electrólisis.
c) (0,5 puntos) Determine el volumen de oxígeno, en mL, obtenido en el ánodo, durante la electrólisis, medido en condiciones de presión y temperatura de 1,0 atm y 0 ºC, respectivamente.
Datos. R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1; F = 96485 C·mol–1; Masas atómica (u): Ag = 108,0.
🔍Útil para estudiantes de química que estén en Bachillerato y estén trabajando el tema de reacciones de oxidación y reducción.
😀Espero os sea útil. 😀
