Hola a todos:
El ejercicio es de la EvAU (selectividad) de Química de Madrid. Es el ejercicio 4 de la opción A del examen de la convocatoria de Julio de 2024.
👨🏻🎓 Ejercicio que trata sobre el tema de equilibrio químico y que tiene un apartado de termoquímica. Se pide calcular los valores de la concentración para todas las especies presentes en el equilibrio químico y los valores de Kc y Kp. Por otro lado, hay un último apartado de termoquímica en el que se pide calcular la variación de entalpía de una reacción química. Un ejercicio clásico que debes dominar para presentarte a este tipo de exámenes.
El ejercicio dice lo siguiente (por si te animas):
A.4 La síntesis industrial del metanol viene dada por: CO (g) + 2 H2 (g) ⇆ CH3OH (g). La reacción tiene lugar en un recipiente de 5,0 L y a 510 ºC se alcanza el equilibrio, obteniéndose 0,78 mol de metanol. Calcule:
a) (0,75 puntos) Las concentraciones de cada especie en el equilibrio, si se ha partido de 1,0 mol de CO y 2,0 mol de H2.
b) (0,75 puntos) Las constantes de equilibrio, Kc y Kp.
c) (0,5 puntos) La entalpía de reacción estándar (suponer constante a cualquier temperatura).
Datos. R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1. Entalpías de formación estándar a 25 ºC (kJ·mol–1): CO (g) = –110,5; CH3OH (g) = –238,7.
🔍Útil para estudiantes de química que estén en Bachillerato y estén trabajando el tema de equilibrio químico.
😀Espero os sea útil. 😀
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