Hola a todos:
El ejercicio es de la EvAU (selectividad) de Química de Madrid. Es el ejercicio 3 de la opción B del examen de la convocatoria de Julio de 2024.
👨🏻🎓 Ejercicio que trata sobre cinética química. Se tocan los 3 puntos fundamentales del tema: definición de velocidad de una reacción, ecuación de velocidad y dependencia de la constante de velocidad con la temperatura.
El ejercicio dice lo siguiente (por si te animas):
B.3 A la temperatura de 45 ºC se produce la reacción: 2 N2O5 (g) → 4 NO2 (g) + O2 (g), con una velocidad de descomposición del N2O5 de 2,510–6 mol·L–1·s–1.
a) (0,75 puntos) Determine, en esas mismas condiciones, la velocidad a la que se forma el NO2 y el O2.
b) (0,75 puntos) Sabiendo que la constante de velocidad a 45 ºC, es 6,0810–4 s–1, escriba justificadamente la ecuación de velocidad de la reacción y calcule la velocidad de reacción cuando la concentración de N2O5 es 0,10 mol·L–1.
c) (0,5 puntos) Utilizando la ecuación de Arrhenius, justifique si es verdadera la siguiente afirmación: “La velocidad de una reacción puede aumentar si se lleva a cabo por un mecanismo diferente en el que se rebaje su energía de activación, por el uso de un catalizador adecuado”.
🔍Útil para estudiantes de química que estén en Bachillerato y estén trabajando los temas cinética química.
😀Espero os sea útil. 😀
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