Hola a todos:
Trabajamos con dos disoluciones: I) 200 mL de Na₂CO₃ 1 M (d=1,056 g/mL) y II) H₂CO₃ al 6% m/m (i=2,5; d=1,034 g/mL). Se mezclan y, desde esa disolución A, respondemos:
a) ¿A qué temperatura de ebullición hay que calentar para vaporizar el 20% del disolvente?
b) ¿A qué temperatura de congelación enfriar para que quede el 80% de la masa?
c) ¿Conviene añadir agua o glucosa para usarla como anticongelante a −7,5 °C? ¿En qué cantidad mínima?
Aplicaremos Ke, Kc, i de van ’t Hoff y balances de masa con precisión de examen.
⏱️ Temporización
0:00 Enunciado y diagrama de mezcla
2:22 Cálculo de moles/masas y i efectivos
9:29 Elevación ebulloscópica (20% de disolvente en vapor)
12:09 Descenso crioscópico (80% de masa remanente)
14:03 Estrategia de anticongelante: ¿agua o glucosa? Cantidad mínima
📘 Lo que aprenderás
• Usar propiedades coligativas (ΔTb, ΔTf) con mezclas reales y i ≠ 1.
• Traducir % m/m, densidades y molaridades a moles y molalidades.
• Diseñar una mezcla anticongelante eficaz con criterio cuantitativo.
• Evitar errores típicos en balances de disolvente y soluto.
🎯 Competencias y habilidades
• Modelado termodinámico básico de disoluciones.
• Cálculo ordenado y verificación dimensional.
• Toma de decisiones (qué añadir y cuánto) en contexto ingenieril.
👨🎓 Este ejercicio es perfecto si cursas ITI, IQS, IQE o cualquier asignatura de Química General en grados STEM.
¿Te ha ayudado?
👍 Dale like, 🔔 suscríbete y comparte con tu grupo de estudio.
✏️ Deja en comentarios tus dudas o el ejercicio que quieres ver a fondo.
😀 Espero os sea útil 😀
#Comillas #ICAI #QuimicaICAI #QuimicaGITI #PropiedadesColigativas #Crioscopia #Ebulioscopia #Carbonatos #anticongelante
