Hola a todos:
El ejercicio es de la EvAU (selectividad) de Química de Madrid. Es el ejercicio 5 de la opción A del examen de la convocatoria de Junio de 2023.
👨🏻🎓 Ejercicio que trata del tema de electrolisis. Un tema que no es habitual en el canal y que vale la pena que trabajes con detalle.
El ejercicio dice lo siguiente (por si te animas):
A.5 Para depositar totalmente el cobre en una célula electrolítica que contiene 800 mL de una disolución acuosa de sulfato de cobre(II), se hace pasar una corriente de 1,50 A durante 3 horas.
a)(0,5 puntos) Escriba la reacción que tiene lugar en el cátodo.
b)(0,75 puntos) Calcule los gramos de cobre depositados.
c)(0,75 puntos) Una vez depositado todo el cobre, calcule el pH de la disolución, sabiendo que la reacciónque tiene lugar es: 2 Cu2+ (ac) + 2 H2O (l) → 2 Cu (s) + O2 (g) + 4 H+. Suponga que al finalizar la electrólisisel volumen de la disolución se ha mantenido constante y que en el H2SO4 se disocian completamente losdos protones.
Datos. F = 96485 C·mol–1. Masa atómica (u): Cu = 63,5.
🔍Útil para estudiantes de química que estén en Bachillerato y estén trabajando el tema de reacciones de oxidación y reducción.
😀Espero os sea útil. 😀
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