Hola a todos:
El ejercicio es de la Selectividad de Química de la Comunidad Valenciana. Es el problema 2 del examen de la convocatoria de Junio de 2024.
👨🏻🎓 Interesante ejercicio que trata sobre un equilibrio químico heterogéneo. En el primer apartado se trabaja con el concepto de Kp, presiones parciales y cuadro de equilibrio con presiones. Una metodología distinta de que suelen emplear la mayoría de los profesores. En la segunda parte del ejercicio, se aplica la ley de acción de masas para obtener la cantidad de sólido formado. Ejercicio completo, interesante y de un nivel de dificultad medio, ya que hay que trabajar con presiones parciales y Kp.
Te dejo el enunciado por si te animas a resolverlo:
Problema 2. A 400 oC, el cloruro de amonio, NH4Cl(s), se descompone en cloruro de hidrógeno, HCl(g), y amoníaco, NH3(g), de acuerdo con la siguiente ecuación química:
NH4Cl(s) ==== HCl(g) + NH3(g), Kp = 16,4 a 400 oC.
En un matraz donde se ha hecho el vacío, se deposita un exceso de NH4Cl y se calienta hasta alcanzar los 400 oC.
a) Calcule la presión total en el recipiente una vez se alcanza el equilibrio. (1 punto)
b) En un experimento independiente, se introducen 1 mol de HCl y 1 mol de NH3 en un matraz de 10 L de volumen y se mantiene a 400 oC. ¿Cuál es el número de moles de NH4Cl formado al alcanzarse el equilibrio? (1 punto)
Dato: R = 0,082 atm·L·K–1·mol–1.
🔍Útil para estudiantes de química que estén en Bachillerato y estén trabajando el tema de equilibrio químico.
Debido a la pandemia del COVID19, en este año se cambió el modelo de examen. Por eso en este examen no hay opciones A y B, como es habitual. Se deben elegir dos de los cuatro problemas y tres de las seis cuestiones.
😀 Espero os sea útil 😀
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