Hola a todos:
Resolvemos el Ejercicio 2B de Química de la PAU de la Comunidad Valenciana, convocatoria de junio de 2026, dedicado a un problema de equilibrio de solubilidad.
En este ejercicio se trabaja con el sulfato de calcio, CaSO₄, una sal poco soluble en agua. Calcularemos la máxima cantidad que puede disolverse en agua a partir de su producto de solubilidad y, después, estudiaremos qué cantidad de sulfato de sodio, Na₂SO₄, hay que añadir para que comience la precipitación del sulfato de calcio.
En este vídeo verás:
Cómo plantear el equilibrio de solubilidad del CaSO₄.
Cómo relacionar la solubilidad con el producto de solubilidad Kps.
Cómo calcular la masa máxima de sal que puede disolverse.
Cómo usar la condición de inicio de precipitación.
Cómo calcular la concentración necesaria de ion sulfato.
Cómo pasar de concentración a moles y de moles a gramos.
Cómo interpretar cuándo empieza a precipitar una sal poco soluble.
Resultados principales:
Solubilidad del CaSO₄: 3,017 · 10⁻³ mol/L.
Masa máxima de CaSO₄ que puede disolverse en 0,5 L de agua: 0,21 g.
Concentración necesaria de ion sulfato para iniciar la precipitación: 9,1 · 10⁻³ mol/L.
Moles necesarios de Na₂SO₄: 9,1 · 10⁻⁴ mol.
Masa necesaria de Na₂SO₄ para iniciar la precipitación: 0,13 g.
Este ejercicio es muy útil para repasar equilibrios de solubilidad, producto de solubilidad, precipitación, solubilidad molar y cálculos estequiométricos en disolución, contenidos fundamentales para preparar la PAU de Química.
📚 Más recursos en mi web:
💙 Si quieres apoyar el canal:
Bizum: 621007935
https://paypal.me/angelcuesta1972
📲 Sígueme en redes sociales:
https://www.facebook.com/Angel-Cuesta-115048070199431
https://twitter.com/Profesorencasa1
👥 Hazte miembro del canal para acceder a vídeos completos y ventajas exclusivas:
https://www.youtube.com/channel/UCidyKNo56GdP85sjE__QcvA/join
No hay comentarios:
Publicar un comentario