PAU Química CV Junio 2026 | Ejercicio 2B: equilibrio de solubilidad

 Hola a todos:

Resolvemos el Ejercicio 2B de Química de la PAU de la Comunidad Valenciana, convocatoria de junio de 2026, dedicado a un problema de equilibrio de solubilidad.

En este ejercicio se trabaja con el sulfato de calcio, CaSO₄, una sal poco soluble en agua. Calcularemos la máxima cantidad que puede disolverse en agua a partir de su producto de solubilidad y, después, estudiaremos qué cantidad de sulfato de sodio, Na₂SO₄, hay que añadir para que comience la precipitación del sulfato de calcio.

En este vídeo verás:

Cómo plantear el equilibrio de solubilidad del CaSO₄.

Cómo relacionar la solubilidad con el producto de solubilidad Kps.

Cómo calcular la masa máxima de sal que puede disolverse.

Cómo usar la condición de inicio de precipitación.

Cómo calcular la concentración necesaria de ion sulfato.

Cómo pasar de concentración a moles y de moles a gramos.

Cómo interpretar cuándo empieza a precipitar una sal poco soluble.

Resultados principales:

Solubilidad del CaSO₄: 3,017 · 10⁻³ mol/L.

Masa máxima de CaSO₄ que puede disolverse en 0,5 L de agua: 0,21 g.

Concentración necesaria de ion sulfato para iniciar la precipitación: 9,1 · 10⁻³ mol/L.

Moles necesarios de Na₂SO₄: 9,1 · 10⁻⁴ mol.

Masa necesaria de Na₂SO₄ para iniciar la precipitación: 0,13 g.

Este ejercicio es muy útil para repasar equilibrios de solubilidad, producto de solubilidad, precipitación, solubilidad molar y cálculos estequiométricos en disolución, contenidos fundamentales para preparar la PAU de Química.

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PAU Química CV Junio 2026 | Ejercicio 2A: equilibrio químico

 Hola a todos:

Resolvemos el Ejercicio 2A de Química de la PAU de la Comunidad Valenciana, convocatoria de junio de 2026, dedicado a un problema de equilibrio químico.

En este ejercicio se estudia el equilibrio entre el dióxido de nitrógeno, NO₂, y el tetraóxido de dinitrógeno, N₂O₄. Calcularemos la presión total en el reactor una vez alcanzado el equilibrio y analizaremos, mediante el principio de Le Chatelier, si la reacción de formación de N₂O₄ es exotérmica o endotérmica.

En este vídeo verás:

Cómo construir el cuadro de equilibrio.

Cómo plantear la expresión de la constante de equilibrio Kc.

Cómo resolver la ecuación de segundo grado que aparece en el problema.

Cómo elegir la solución válida desde el punto de vista químico.

Cómo calcular los moles totales en equilibrio.

Cómo obtener la presión total aplicando la ecuación de los gases ideales.

Cómo aplicar el principio de Le Chatelier para estudiar el efecto de la temperatura.

Resultados principales:

Valor válido de la incógnita: x = 0,10089 mol.

Moles totales en equilibrio: 0,14911 mol.

Presión total en el reactor: 0,73 atm.

La reacción de formación de N₂O₄ a partir de NO₂ es exotérmica.

Este ejercicio es muy útil para repasar equilibrio químico, constante Kc, cuadros de equilibrio, gases ideales y principio de Le Chatelier, contenidos fundamentales para preparar la PAU de Química.

PAU Química CV Junio 2026 | Ejercicio 1: termoquímica y estequiometría

 Hola a todos:

Resolvemos el Ejercicio 1 de Química de la PAU de la Comunidad Valenciana, convocatoria de junio de 2026, dedicado a un problema de termoquímica y estequiometría.

En este ejercicio se comparan dos combustibles, metano y octano, desde el punto de vista económico y medioambiental. Calcularemos cuánto cuesta producir una determinada cantidad de energía mediante la combustión de cada uno de ellos y cuánta masa de CO₂ se emite en cada caso.

En este vídeo verás:

Cómo usar la entalpía de combustión para calcular los moles de combustible necesarios.

Cómo aplicar la ecuación de los gases ideales al metano.

Cómo calcular la masa y el volumen de octano usando su densidad.

Cómo obtener el coste económico de cada combustible.

Cómo calcular la cantidad de CO₂ emitida en cada combustión.

Cómo comparar ambos combustibles desde el punto de vista medioambiental.

Resultados principales:

Coste del metano para producir 10⁹ J: 12,57 €.

Coste del octano para producir 10⁹ J: 43,87 €.

CO₂ producido a partir del metano: 49,43 kg.

CO₂ producido a partir del octano: 61,32 kg.

Para producir la misma energía, el octano emite más CO₂ que el metano.

Este ejercicio es muy útil para repasar termoquímica, entalpía de combustión, estequiometría, gases ideales, densidad y emisiones de CO₂, contenidos fundamentales para preparar la PAU de Química.

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