Hola a todos:
Resolvemos el Ejercicio 3 de Química de la PAU de la Comunidad Valenciana, convocatoria extraordinaria de julio de 2026, dedicado al enlace químico y a los números cuánticos.
En este ejercicio se trabaja con las moléculas OCl2 y CBr4. A partir de sus configuraciones electrónicas y de sus electrones de valencia, se dibujan las estructuras de Lewis, se deduce la geometría molecular y se estudia la polaridad de cada molécula.
También se razonan cuestiones relacionadas con la solubilidad según la polaridad de las sustancias y se analizan conjuntos de números cuánticos para decidir si son posibles o no.
En el vídeo se explica paso a paso:
Cómo obtener los electrones de valencia a partir de la configuración electrónica.
Cómo construir las estructuras de Lewis de OCl2 y CBr4.
Cómo aplicar la teoría de repulsión de pares electrónicos.
Cómo distinguir entre disposición electrónica y geometría molecular.
Por qué OCl2 es una molécula angular y polar.
Por qué CBr4 es una molécula tetraédrica y apolar.
Cómo relacionar polaridad y solubilidad.
Cómo comprobar si un conjunto de números cuánticos es válido.
Es un ejercicio muy útil para repasar enlace covalente, estructuras de Lewis, geometría molecular, polaridad, solubilidad y números cuánticos.
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